الرئيسية / كيمياء محطات المياة / معادلات حسابات التركيز وكيفية تحضير المحاليل بمحطات تحلية المياه وتركيز المحاليل ppt

معادلات حسابات التركيز وكيفية تحضير المحاليل بمحطات تحلية المياه وتركيز المحاليل ppt

سنتعرف معا على

تركيز المحاليل

وطرق التعبير عن التركيز فى المحاليل الكيميائية

وقانون تركيز المحاليل الكيميائية و ايضا  مسائل تدريبية عن تركيزات المحاليل الكيميائية

طرق التعبير عن تركيز المحاليل الكيميائية

 

اذا كانت هذه زيارتك الاولى لمدونة التناضح العكسى فنعلمك ان هذا الموضوع
معادلات حسابات التركيز وكيفية تحضير المحاليل بمحطات تحلية المياه
ليس الموضوع الاول عن حسابات كيمياويات محطات المياه حيث انه يمكنك الاطلاع على الموضوعات الاتية

حسابات كيمياويات محطات المياه الأنواع والتركيز

ايضا

كيفية حساب حقن الكلور لمحطات المياه

ايضا

الاختبارات المستخدمة في معامل معالجة المياه بخط اليد – اختبارات شركات المياة

 

اما اذا كنت تبحث عت تحميل كتب عن معالجة المياة فلدينا
كتب معالجة المياة pdf والتناضح العكسى

الان تعرف على محتويات هذا الملف

  • التعبير عن التركيز بـ g/L
  • التعبير عن التركيز بـ mg/mL
  • التعبير عن التركيز بـ mg/L أو ماتعرف بـ ppm
  • التعبير عن التركيز بـ mg/L أو ماتعرف بـ ppb

ايضا ستتعرف على مثال على
تحضير محلول لكلوريد الصوديوم باذابة 5g منه في 500mL من الماء المقطر، ، عبر عن تركيز المحلول بـ g/L ، ppm و ppb

طريقة النسبة المئوية
 النسبة المئوية الوزنية(W/W) %

مثال:  عبر عن التركيز بالنسبة المئوية الوزنية لمحلول يزن 200g ويحتوي على 25g من كبريتات الصوديوم

المولارية    M) Molarity

تعرف بعدد المولات (عدد الجزيئات الجرامية )المذابة في لتر من المحلول

حساب التركيز المولاري لـ 4g من NaOH مذاب في 500mL من المحلول Mo.wt.= 40 g mole-1.

ايضا سنتعرف عبر هذا الملف عن

  • نسبة التخفيف        dilution ratio
    يمكن التعبير عن تركيز الحوامض والقواعد المخففة بواسطة نسبة تخفيف الحامض أو القاعدة المركزة بالماء

العلاقة بين التركيز والعيارية:العلاقة بين التركيز بـ g/L والنسبة المئوية الوزنية (W/W)%:

  • قاعدة المزج
  • وشرح لقاعدة المزج

يمكن تحضير محلول له نسبة مئوية معينة من محلول آخر من نفس المادة له نسبة مئوية معروفة، أو من محلولين من نفس المادة لكل منهم  نسبة مئوية معروفة ، حيث تستخدم  قاعدة المزج Mixing Rule ، فإذا مزج محلول تركيزه ( a% ) مع محلول تركيزه( b% ) تكون محلول تركيزه ( c% )، فإذا كان a>b فان a>c>b.

  • طرق تحضير تراكيز مختلفة من الأحماض والقواعد السائلة
  • الأخطاء والمعاملات الإحصائية للمعطيات التحليلية
  • المصطلحات والحسابات الإحصائية المستخدمة في الحسابات التحليلية والكثير من المعلومات التى ستتعرفون عليها بعد تحميل هذا الملف
    اليكم الان رابط التحميل من ميديا فاير

    طرق التعبير عن التركيز فى المحاليل الكيمائية مع الشرح 
    نوضح لحضراتكم ان ما يتم نشرة من كتب او ملفات غير خاضع لحقوق الملكية الفكرية
    او تم استأذان الكاتب لاعاده نشره من باب نشر العلم

     

  • ننتظر تعليقاتكم اسفل الموضوع سواء اضافه او تعديل او اقتراح

تعليقات الفيسبوك

شاهد أيضاً

كورس نقاشات علمية حول كيمياء التناضح العكسى الجزء الثانى

يسعدنى ان اقدم اليكم وعبر مدونتكم مدونة التناضح العكسى الكورس المتاكل كورس مناقشات علمية حول …